-
jak vyčíslit chemické rovnice - poradna, odpovědi na dotaz
Na této stránce naleznete veškeré odpovědi na dotaz na téma: jak vyčíslit chemické rovnice. Hledáme pro vás ve více než 500 000 odpovědích. Dále zde naleznete další zajímavá související témata.
Další informace Další témata a dotazy - jak vyčíslit chemické rovnice
chemicke kotvy -styren zapach
Další informace
Dochází v mozku k nějaké chemické reakci u vytváření nové závislosti ??? :)
Další informaceMatematika program rovnice
Další informaceJak se na klávesnici napíše složitější rovnice?
Omlouvám se, zdatnější matematici se asi pobaví, ale já bych opravdu nevěděla, jak napsat takovou tu hrozivou rovnici plnou lomítek, zlomků a čar a znaků.Děkuji, jj, Fourierovy řady , to je to, co jsem měla na mysli.
Další informaceExcel zápis rovnice
Další informaceMá i dnes platnost rovnice, kterou sestavil Albert Einstein?
Vezmeme-li za úspěch A, platí formule: A X + Y + ZPřitom X je práce, Y je odpočinek a Z je držet jazyk za zuby.Jaké máte zkušenosti?
Další informaceLineární rovnice a nerovnice
Jak se mění znaménka (+,-) v Linearních rovnicích a nerovnicích? Např: 14x+6 lt 9x+36.. Děkuji moc, potřebuji to vědět, nevím si s tím rady.Doplňuji:Vlastě když chci ty znaménka přesouvat.. Co z toho vyjde, jestli (+,-) A tak
Další informaceJaké jsou Chemické vlastnosti hořčíku?
Výroba a využití hořčíkuHořčík se vyrábí elektrolýzou taveniny karnalitu nebo redukcí MgO křemíkem nebo uhlíkem za vysoké teploty.Surový hořčík se rafinuje přetavováním pod vrstvou solné taveniny nebo v atmosféře inertních plynů. Na velmi vysokou čistotu se hořčík rafinuje sublimací ve velmi zředěné atmosféře argonu.Méně rozšířené způsoby výroby hořčíku jsou karbotermický a silikotermický způsob výroby hořčíku.Karbotermická výroba hořčíku se provádí v elektrické obloukové peci redukcí oxidu hořečnatého karbidem vápenatým při teplotě 1200 °C.Silikotermický způsob výroby hořčíku se provádí reakcí páleného dolomitu s křemíkem nebo ferrosiliciem v ocelolitinových retortách zahřívaných na 1200 °C nebo ve vysokovakuových pecích.V minulosti se hořčík používal jako zdroj intenzivního světla pro fotografické blesky. Největší uplatnění dnes nalézá hořčík jako součást lehkých slitin a jako redukční činidlo pro výrobu dalších kovů (titan, zirkonium, uran). Jako součast Grignardova činidla nalézá hořčík uplatnění ve velké řadě organických syntéz.Oxid hořečnatý se používá k výrobě žáruvzdorných materiálů. Siran hořečnatý (Epsomská sůl, hořká sůl) se vyžívá v lékařství, lázeňství a jako důležitý zdroj hořčíku pro vyživu rostlin, zejména jehličnanů.Celosvětová roční produkce kovového hořčíku se pohybuje okolo 700 kt. Největším světovým producentem kovového hořčíku jsou USA (45% celosvětové výroby).Slitiny hořčíkuVětší praktický význam než čistý kov, mají pro technickou praxi slitiny hořčíku.
Další informaceJaké fyzikálně chemické děje se dějí v pečivu (rohlík), když se nechá v igelitovém pytlíku, že změkne a je z něj guma?
Chléb, pokud je správně vyroben a dostatečně propečen je v podstatě poměrně trvanlivá potravina. Avšak během jeho uchovávání dochází ve střídě k řadě fyzikálně-chemických změn, které souhrnně nazýváme stárnutím chleba. Jedná se zejména o tzv. „retrogradaci škrobu“, při které škrob postupně přechází z gelovité struktury zpět do struktury krystalické, ve které se původně nacházel v mouce. Celý proces je doprovázen postupnou ztrátou elastičnosti střídy a nárůstem její drobivosti. Při tomto procesu se z chleba uvolňuje voda – chléb vysychá. Nejrychleji tento nežádoucí proces probíhá při teplotě 0 až 10 °C, proto chléb nikdy neskladujeme v ledničce. S rostoucí teplotou se proces retrogradace škrobu zpomaluje, při teplotě 50 °C se již prakticky zastavuje, zároveň s tím se však výrazně zvyšuje nebezpečí plesnivění výrobku. V praxi je doporučováno skladovat chléb při teplotě 20-25 °C, zabalený do čisté utěrky a následně vložený do vhodné nádoby (tzv. chlebovky).
Další informaceJaká je rovnice reakce NH4OH + methyloranž + HCl?
Jedná se o neutralizaci takže musí při reakci vznikat voda.NH4OH + HCl NH4Cl + H2OMethyloranž je pouze indikátor který změnou barvy z oranžové na žlutozelenou signalizuje dosažení ekvivalentního stavu.
Další informaceJak se řeší kvadratické rovnice s absolutní hodnotou?
Ahoj, potřeboval bych poradit s těmito příklady, nevím, jak je mám řešit. Nejde o úkol, jen bych se je chtěl naučit, protože ve škole jsme pozadu a dělat je nebudeme. Byl bych rád i za odkaz na stránku s vysvětlením a postupem.|x^2+2x-1|-x1x|x|-2(odmocnina ze 2)+20|x^2-9|+|x^2-4|5Děkuji za odpověď Matěj
Další informacejak vyčíslit chemické rovnice
Jaký je u toho postup?
Další informaceProsím Vás jaký je postup u řešení této rovnice 7-(3-(5-x))=11-5x?Stále na to nemohu přijít a mému synovi poradit.Děkuj
7 - (3 - (5 - x)) 11 - 5x7 - (3 + (-5 + x)) 11 - 5x7 - (-2 + x) 11 - 5x7 + (2 - x) 11 - 5x9 - x 11 - 5x (+ 5x)9 + 4x 11 (-9)4x 2 (: 4)x 1/2Zkoušku jsem nedělal, udělá ji za mě Michal Kole a jestli to vyjde, dá mi palec. :-)
Další informaceLogaritmicka rovnice
Další informaceLinearni rovnice pomoc.
Dobry den, zitra piseme pisemku z M a jsou to linearni rovnice o dvou neznamich. Mohl by mi nekdo vysvetlit scitaci metodu? Koukal sjem na internet ale nepochopil sjem ten zacatek a jak proste zacit, zkousku umim ale to je tak vsechno:D
Další informaceLEPTÁNÍ SKLA-ROVNICE
Prosím Vás,jaká je rovnice pro leptání skla?Děkuji mnohokrát
Další informaceKvadraticka rovnice nulovy bod
Další informaceJaká je rovnice rouzpouštění FeS?
Zdravím, zajímalo by mě, jaká je rovnice rozpouštění u sulfidu železnatého FeS ve vodě?Na anglickém webu byl zadaný příklad (anglicky, přeložil jsem já):ROZPOUŠTĚNÍ SOLÍ VE VODĚ, DOKONČI ROVNICE ROZPOUŠTĚNÍ(chlorid sodný) 2NaCl - 2Na+ + Cl2(chlorid vápenatý) CaCl2 - Ca2+ + 2Cl-(síran sodný) Na2SO4 - 2Na+ + SO42-(uhličitan hořečnatý) - MgCO3 - Mg2+ + CO32-A poslední příklad, se kterým si vůbec nevím rady:(sulfid železnatý) FeS - ?Sulfid železnatý přeci není sůl, tak jak se rozpouští ve vodě?U těch solí - např. chlorid sodný 2NaCl - 2Na+ + Cl2- (u rozpouštění prvku Na - je ve 1. skupině v periodické soustavě prvků - proto odevzdá jeden elektron a stane se z něj kladný iont a chlor je v 7. skupině v periodické tabulce prvků a chloridy obecně mají vzorec -1ještě jeden příklad - uhličitan hořečnatý MgCO3 - Mg2+ + CO32- - Mg (hořčík) je ve druhém sloupci (sloupec - skupina) v PSP takže odevzdá 2 elektrony z poslední vrstvy el. obalu a stane se z něj kladný iont Mg2+- a CO32- - uhličitany obecně mají vzorec -2) - to je vysvětlení pro ty, co by nevěděli, ale teď nevím já, jak je to s tím sulfidem, protože obecný vzorec sulfidu nikde není. Prosím, poraďte.
Další informaceChemicke rovnice - pomoc!
Další informaceKde sehnat chemické nádobí?
Další informace
Další otázky
Ostatní
|